时间:2020-08-13 07:21:43
1、计算题 （8分）海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)
参考答案：
(1)2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2====5NaBr+NaBrO3+3H2O；5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4====3Na2SO4+3Br2+3H2O
(2)0.008 4%?需海水的质量为15 384.6 t
本题解析：因海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数为0.006 5%×（103/80）="0.008" 4%；设需x t海水，则：0.006 5%x t="1" t，解得：x="15" 384.6 t。
本题难度：简单
2、选择题 氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
参考答案：氯气用于自来水消毒的原因是氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（）
A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）
B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
C．升华、溶解、蒸馏、结晶
D．溶解、结晶、过滤、升华
参考答案：B
本题解析：加热使碘升华，分离出碘；加水溶解，过滤，分离出不溶物沙子；最后将溶液蒸发，析出晶体NaCl。分离物质的原则是：各成分不能在分离过程中有所损失。若先溶解，则碘也会溶解一部分。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
B．新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用
C．新制的氯水所含微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子
参考答案：A．因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A正确；
B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，久置氯水含有H2O、H+、Cl-、OH-，故C正确；
D．新制氯水和久置氯水都含氯离子，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 (6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
?。
参考答案：(1)HClO Ca2＋ CO2 CaCO3 （每空1分）
(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）
本题解析：（1）有极强的漂白作用，说明含有次氯酸；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明该清液中含有Ca2＋；清液中滴加盐酸产生的气体应该是CO2；该清液加热后变浑浊并产生大量气体，说明含有碳酸氢钙，加热使其分解生成了白色沉淀碳酸钙和CO2。
（2）根据以上分析可知，反应中生成物是碳酸氢钙、氯化钙和次氯酸，方程式是2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2。
本题难度：一般