时间:2020-08-13 07:19:17
1、计算题 （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？?（2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
参考答案：（6分）（1）0.2 mol?（2）6.5 g?（3）0.5 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 根据Zn+2H+
Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(? )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
参考答案：D
本题解析：根据原电池的总反应，负极为Zn，正极若为金属，则其金属活动性应比锌弱，所给选项中只有铅符合。故答案为D项。
本题难度：简单
3、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
[? ]
A．Zn是阴极
B．负极上发生还原反应
C．正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D．负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．导线上有电流，电流方向由a到b
B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气
D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
参考答案：a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b，则a的活泼性强与b，将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，会形成原电池，活泼金属a为负极，b为正极．
A、a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，会形成原电池，其中a为负极，b为正极，电流从负极b流向正极a，导线上有电流，电流方向由b到a，故A错误；
B、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，质量减轻，不活泼金属b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加或者是产生氢气，故B正确；
C、b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加或者是产生氢气，故C正确；
D、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，b极发生得电子的还原反应，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
C．合上K1、断开K2，溶液中阴离子向Y电极定向移动
D．合上K2、断开K1，一段时间后，X电极附近溶液呈红色
参考答案：A、合上K1、断开K2，该装置是原电池，是把化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的Y石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝，故B正确；
C、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，原电池放电时，溶液中阴离子向负极X移动，故C错误；
D、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极X是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致X电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，所以一段时间后，X电极附近溶液呈红色，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般