时间:2020-08-13 07:19:17
1、填空题 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验
| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
| 1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
| 2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
| 3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
| 4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
参考答案：（1）电子 ； （2）铝 ；Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O ； （3）② ； （4）①
本题解析：（1）实验1中Zn比铜活泼，铜与稀硫酸不反应，所以锌应为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，所以由A极流向B极的是电子。
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是铝。这是由于Al可与NaOH溶液反应而Mg不反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O。
（3）实验3中指针发生偏转，说明构成了原电池。铜是金属，碳棒是能导电的非金属，这说明铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案选②。
（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；②负极发生氧化反应，因此失去电子的电极是负极，故②正确；③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确，答案选①。
考点：考查原电池工作原理探究的实验设计与评价
本题难度：一般
2、选择题 下列反应不可以用于设计成原电池的是
[? ]
A．KOH+HCl=KCl+H2O △H<0
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O △H<0
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2△H<0
D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 △H<0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
参考答案：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子O2+4e-+2H2O=4OH-，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，二价铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分水生成铁锈，所以铁锈的成分是Fe2O3?xH2O，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+，导致溶液中不存在铁离子，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）①放电时，镍元素的化合价由+4价变为+2价，所以NiO2作正极，充电时，铁电极上氢氧化亚铁得电子发生还原反应生成铁，
故答案为：NiO2；还原反应；
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，故选ad；
（3）设Fe2+与Fe3+物质的量分别为x、y，根据铁原子、氧原子守恒得（x+y）：（x+1.5y）=4：5，x=y，所以x：y=1：1，故答案为：1：1．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是?
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
参考答案：C
本题解析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2?+2H2O+4e-=4OH-，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于原电池的叙述中正确的是
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时，负极上发生是还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般