时间:2020-08-13 07:18:56
1、填空题 （10分）
（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是??
①0.1mol/L HCl溶液?②0.1mol/L H2SO4溶液?
③0.1mol/L NaOH溶液?④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=?。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为?ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加?ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈?性。（选填“酸”、“中”或“碱”）
参考答案：（10分，每空2分）
（1）③④①②?（2）1×10?11mol／L
（3）900? 1000?（4）碱
本题解析：（1）因为③0.1mol/L NaOH溶液是碱性溶液，其它是酸性溶液，所以其c(H+)最小，①0.1mol/L HCl溶液是一元强酸，④0.1mol/L CH3COOH溶液是一元弱酸，所以④0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H+)的小，②0.1mol/L H2SO4溶液是二元强酸，所以其c(H+)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H+)大。
（2）根据水的离子积常数为c(H+)×c(OH?)=1×10-14可得c(OH?)=1×10-14/ c(H+)=1×10-11
（3）本题不严密，溶液的体积没有可加性
（4）二者等体积混合后，氨水过剩，故混合后溶液呈碱性
本题难度：一般
2、选择题 某溶液能溶解Al (OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-
D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-
参考答案：C
本题解析：某溶液能溶解Al (OH)3，不能溶解SiO2，说明溶液显酸性，则A中的Fe2＋和NO3－发生氧化还原反应，B中的CH3COO－和HCO3－能和氢离子反应。D中Ba2＋和SO42－不能大量共存，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。则该溶液含有的离子组成为
A．Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+
B．HCO3-、Cl-、CO32-、Fe2+、Mg2+
C．SO42-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe2+
D．Al3+、K+、Cl-、NO3-、SO42-
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（?）
A．Al3+、CH3COO—、Cl—
B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—
D．Na+、NH4+、Cl—
参考答案：D
本题解析：根据题意可知，溶液显酸性和强氧化性，所以A中CH3COO－、B中的Ba2＋、C中的I－都不能大量共存，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(? )
A．Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
B．Na+，Cl-，NO3-，SO42-
C．Fe2+，Cl-，Na+，NO3-
D．Fe2+，NH4+，Cl-，OH-
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性，C中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；溶液显酸性，D中OH-不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单