时间:2020-08-13 07:18:02
1、选择题 在密闭容器中发生下列反应；aA(g)
cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了?②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大?④正、逆速率都增大
A．②④
B．①③
C．③④
D．①②
参考答案：A
本题解析：反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，假如平衡不发生移动，则D的浓度应该为原来的2倍。现在是原来的1．8倍，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。即逆反应方向是气体体积减小的方向。这时反应物的转化率降低。因为增大压强，各种物质的浓度都增大，所以正反应、逆反应的速率都增大。故正确说法为②④。选项为A。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
D．电解AlCl3来制取金属铝。
参考答案：B
本题解析：A 错误，可逆反应的特征是在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
B 正确，平衡常数(K)只跟温度有关，温度不变，平衡常数(K)不变
C 错误，电镀时应把镀件置放电解槽的阴极
D 错误，电解熔融的氧化铝来制取金属铝
本题难度：一般
3、选择题 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是?（?）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJ
B．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJ
D．α1/α2 = Q1/ Q2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是?（?）。
A．研制高温下活性较大的催化剂
B．寻求氮气的新来源
C．研制低温下活性较大的催化剂
D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
参考答案：C
本题解析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。
本题难度：一般
5、填空题 在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
 ? 2 | 1.8  |  |
  |  |  |
  |  |  |
 2HI | 43 | 34 |
生成HX，用原子结构解释原因：??。
化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。的转化率逐渐降低与
反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单