时间:2020-08-13 07:17:00
1、选择题 一定条件下，在某一密闭容器中发生如下反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)。下列有关该反应的说法中，正确的是
[? ]
A．降低温度可加快反应速率
B．使用催化剂可加快反应速率
C．平衡时，N2能完全转变成NH3
D．平衡时，正反应和逆反应均停止
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（?）
A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时，反应停止了
参考答案：C
本题解析：高考图像可知，B、D的物质的量减小，A、C的物质的量增加，因此B、D是反应物，A、C是生成物。反应进行到6s是，各种物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，此时B和D分别减少了0.6mol、0.8mol，A、C的物质的量分别增加了1.2mol、0.4mol。根据物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是3B+4D
6A+2C，选项A不正确；反应进行到6s时反应达到平衡状态，则2υ(B)＝3υ(C)，B不正确；反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为
＝0.05mol·L-1·s-1，C正确。平衡时正逆反应速率相等，但不为0，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物，并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。
本题难度：一般
3、选择题 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
参考答案：D
本题解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以3v正(NH3)＝2v正(H2O)，A项错误；生成NO表示V (正)，而消耗NH3指的是V (正),B项错误；增大容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率也增大， C项错误；达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)，说明反应达到化学平衡状态，D项正确；选D。
考点：考查化学反应速率及大小比较，平衡状态的判断等知识。
本题难度：一般
4、选择题 反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
参考答案：用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1，
故反应时间=0.4mol/L0.08mol/(L．s)=5s，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
参考答案：（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）Fe2++2H2O2+4H+＝ Fe3++4H2O
本题解析：（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。
考点：考查影响化学反应速率因素的实验探究
点点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题能较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力。在解答时注意已知信息的利用。
本题难度：困难