1、选择题  关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是
[? ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

2、填空题  （6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe  → Cu	+0．78
Zn	Zn  → Cu	+1．10
A	Cu  → A	－0．15
B	B  → Cu	+0．3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越          （填“大”、“小”  ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                 。
（2）Cu与A组成的原电池，           为负极，此电极反应式为   。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，          先被腐蚀。

3、填空题  某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针 偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为(　　)　 　 　 　 　；  石墨为(　　)　 　 　 　 　。 
电池总反应:                                            。 
（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

4、选择题  如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

放电
充电
Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
A．负极反应为4Na-4e-=4Na+
B．当有0.01?mol?Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112?mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
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5、选择题  如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
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A．产生气体的体积：(1）> (2)
B．电极上析出物质的质量：(1）> (2)
C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑

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