1、选择题 下列关于化合价的判断正确的是（?）
A．Na2O中O元素为-1价
B．Na2O2中O元素为-2价
C．SO2中O元素为-1价
D．SO3中O元素为-2价
时间:2020-08-13 07:11:29
1、选择题 下列关于化合价的判断正确的是（?）
A．Na2O中O元素为-1价
B．Na2O2中O元素为-2价
C．SO2中O元素为-1价
D．SO3中O元素为-2价
参考答案：D
本题解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
[? ]
A. HNO3
B. H2O2
C. KClO3
D. Na2O2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是
A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
B．钠贮存在煤油中
C．所得溶液的质量分数为2.25﹪
D．反应中转移0.1mol电子
参考答案：C
本题解析：A、钠的密度小于水的熔点低，钠与水反应是放热反应，所以钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球，A正确；B、钠是活泼的金属，极易被氧化，且极易与水反应，所以钠贮存在煤油中，B正确；C、2.3g钠的物质的量＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol，投入100g水中，发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠0.1mol，质量是4.0g，氢气0.05mol，氢气质量是0.05mol×2＝0.1g，所以所得溶液的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/lpkwruqzif3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝3.91﹪，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，所以2.3g钠在反应中转移0.1mol电子，D正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入
A．Na2O2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．高压氧气瓶
参考答案：A
本题解析：Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以解决二氧化碳浓度过高的问题，同时生成供人呼吸的氧气，A正确；Na2CO3与二氧化碳不反应、B错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，但不能提供氧气，C错误；高压氧气瓶不能解决二氧化碳浓度过高的问题。
点评：Na2O2与二氧化碳生成O2，Na2O2可作潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；也可用超氧化钾代替过氧化钠，反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2。
本题难度：简单
5、选择题 （11分）.A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/1kckfk1rqqp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）__________。
①Na?②N2 ?③C?④S?
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为：________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。
参考答案：（共11分）（1）①③（2分）?
（2）离子键、非极性共价键（或共价键）；（2分）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，（1分）
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?（1分）
（3）①高温、高压、催化剂；（2分）?高压（1分）
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）
本题解析：
（1）①③
解析：①A→C：2Na＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/fllykm3txnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/i0tyucjzowd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Na2O2;
②A→C,不能由N2直接生成NO2;
③A→C：C＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/fllykm3txnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2，A→B：2C＋O2=\"2CO\" B→C：2CO＋O2=2CO2;
④A→C,不能由S直接生成SO3;
（2）离子键、非极性共价键（或共价键）；（2分）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，（1分）
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?（1分）
解析：A、Na、B、为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E 为NaHCO3,B、为Na2O2，Na＋ 与O22―之间为离子键、O22―中O―O键为非极性共价键（或共价键）；A转化成C的离子方程式为：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D转化成E的离子方程式为CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?
（3）①高温、高压、催化剂；（2分）?高压（1分）
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）
解析：A―N2? B―NH3? C―NO? D―NO2? E―HNO3
①在工业上生产NH3气体时为了加快反应速率应选择的条件是高温、高压、催化剂；其中能提高反应物的转化率的条件是高压;②C―NO、D―NO2是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
本题难度：一般