时间:2020-08-13 07:09:26
1、填空题 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl?-、K+、NH4+
C．澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-
2、选择题 25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是? ( )。
A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
3、选择题 下列离子在溶液中能大量共存的是?（?）
A．Ba2＋、SO42-、K+、 OH-
B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Al3＋、HCO3-、K+、 OH-
D．Fe2+、NH4+、NO3-、H+
4、选择题 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
5、填空题 （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．