时间:2020-08-13 07:08:45
1、选择题 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是
A.NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
B.FeSO4溶液（KSCN溶液）
C.NaClO溶液（H2SO4溶液）
D.Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
参考答案：D
本题解析：分析：A．NaOH变质生成碳酸钠；
B．亚铁离子被氧化生成铁离子；
C．NaClO在空气中变质生成碳酸钠；
D．亚硫酸钠和硫酸钠都与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
解答：A．NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故A正确；
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，可用KSCN检验铁离子，故B正确；
C．NaClO在空气中变质生成碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．亚硫酸钠和硫酸钠都与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验，应先加入盐酸酸化后在加入氯化钡，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，判断物质在空气中发生反应的可能性，根据物质的性质选择实验方案．
本题难度：简单
2、选择题 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：分析：氯化氢极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．
解答：A、导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故A不选．
B、气体能充分被吸收，但能产生倒吸，故B选．
C、倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故C不选．
D、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如D装置）、倒立漏斗式、肚容式（如C装置）等几种．
本题难度：一般
3、选择题 正丁烷的同分异构体是
A.异己烷
B.正戊烷
C.异丁烷
D.丙烷
参考答案：C
本题解析：正丁烷的同分异构体是异丁烷：两者分子式一样，均为C4H10，但结构不同；
本题难度：困难
4、填空题 （12分）填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。
参考答案：（1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （2分）
（2）①HCl 1:2 Cl MnCl2（1×4=4分）
②11.2L （2分）
③100mL容量瓶、胶头滴管（1×2=2分） 偏高（2分）
本题解析：（1）根据现象分析，溶液变红，说明有碱性物质生成，有气泡生成说明有气体生成，氢化钙中的氢元素化合价为-1，和水的氢元素+1发生氧化还原反应生成氢气，所以氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。（2）①反应中盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，二氧化锰中的锰元素化合价降低，每摩尔二氧化锰得电子需要2摩尔盐酸失去电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2；盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，二氧化锰中锰元素化合价降低，被还原生成氯化锰是还原产物。②每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，所以转移1摩尔电子时生成0.5摩尔氯气，标准状况下体积为11.2L。③配制100毫升溶液必须用100mL容量瓶还用胶头滴管；定容时俯视，溶液的体积偏小，则配制的浓度偏高。
考点：氯气的制取，一定物质的量浓度的溶液的配制。
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
A.1010：1
B.5×109：1
C.108：1
D.1：1
参考答案：C
本题解析：液的pH=11，则溶液中氢离子的浓度就是10－11mol/L。氢离子全部是水电离出的，所以由水电离出的OH－浓度也是10－11mol/L。因此由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为10－11︰10－3＝108：1 答案选C。
本题难度：一般