时间:2020-08-13 07:06:18
1、选择题 已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O
2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是
A．黄色加深
B．橙色加深
C．颜色不变
D．颜色褪去
参考答案：A
本题解析：
Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，H＋浓度减小，平衡正向移动，黄色加深，A正确。
本题难度：简单
2、选择题 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3mol Z，下列说法正确的是
[? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 
?2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)
B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)
D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以C不正确。A、C中反应速率的方向都相反，但A中不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确，C中满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。B中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是?（?）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
参考答案：B
本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知A不正确，因为生成物C是固体；生成1.6molC的同时必然消耗0.8molB，所以B的转化率是40%，B正确；平衡常数只与温度有关系，改变压强平衡常数不变，C不正确；同样D也是错误的，平衡常数不变，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生容易错选A选项，主要是由于对概念的不清楚或者是审题不明确导致的。本题有利于培养学生的规范答题、审题能力。
本题难度：简单
5、选择题 440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| ? | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
参考答案：C
本题解析：A、平衡时消耗SO2的物质的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率为0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正确；B、平衡时SO2的浓度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的浓度是0.16mol/L，氧气的浓度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝
?＝400，B正确；C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C不正确；D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确，答案选C。
本题难度：一般