时间:2020-08-13 07:05:37
1、选择题 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
参考答案：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；?H2S______H2O；CCl4______CF4?（选填＞或＜）．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有______．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是______?（选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
（4）根据周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性?②沸点?③易燃性?④水溶性?⑤颜色 （a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
参考答案：解（1）根据HF的可燃性最小，可知：同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱．故答案为：CH4；NH3；
（2）由“毒性：PH3＞NH3，”可知：同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大．故答案为：＞；＞；
（3）由“新的制冷剂沸点”应介于CCl4和CF4之间，将CCl4分子中的Cl原子用F原子取代（或将CF4分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl3F、CCl2F2、CClF3．根据组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，可知沸点：CF4＜CClF3＜CCl2F2＜CCl3F＜CCl4，氯代烃能引起臭氧层空洞，故答案为：CCl3F（或CClF3）；臭氧层空洞；
（4）由题意，制冷剂应该是易液化的气体，因此选择②；制冷剂应该无毒，且不易燃烧，因此选择①③，故答案为：a．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
参考答案：D
本题解析：A项，Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色(以固体形式存在)，错误；B项，Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，错误；C项，形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe(CN)6]不会有蓝色沉淀生成；D项，由于Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－＋NH=NH3·H2O，平衡右移，沉淀溶解。
本题难度：一般
4、选择题 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．红墨水和溴水通入二氧化硫褪色
B．实验室可用NaOH 处理NO2和Cl2废气
C．亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
参考答案：B
本题解析：A中红墨水通入二氧化硫褪色是利用二氧化硫的漂白性，溴水中通入二氧化硫褪色是利用二氧化硫的还原性。
B、用NaOH 处理NO2和Cl2废气是利用NaOH的碱性。
C、亚硫酸在空气中变质是被空气中氧气氧化为硫酸，水玻璃在空气中变质是吸收了二氧化碳变成碳酸钠和硅酸。
D、浓硫酸吸收了空气中的水分导致浓度降低，浓盐酸具有挥发性使得其浓度降低。
点评：本题涉及简单化学反应的实验，关键在于平时积累记忆一些常见物质的特殊性。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中不正确的是（ ）
A．原子半径：O＞S＞Cl
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般