时间:2020-08-13 07:05:15
1、选择题 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为：
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4molO2
B．4℃时5.4mLH2O
C．标况下5.6L二氧化碳
D． 10g氖气
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应生成7.2 g C物质和1.8 g D物质和0.3 mol E物质，E物质的摩尔质量为(? )
A．100 g·mol-1
B．111 g·mol-1
C．55 g·mol-1
D．27.5 g·mol-1
参考答案：C
本题解析：根据质量守恒定律可知：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),所以m(E)="m(A)+m(B)-m(C)-m(D)=15+10.5-7.2-1.8=16.5" g，即E的摩尔质量为55 g·mol-1.
本题难度：简单
4、计算题 （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？
参考答案：（1）200ml?（2）200ml
本题解析：考查物质的量的有关计算。
(1)根据
可知
n(Cl2)＝4.48L／22.4L·mol-1＝0.2 mol
Cl2?+? 2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1? 2
0.2 mol? n(NaOH)
所以n(NaOH)＝ 0.4 mol
则V(NaOH)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL
(2)根据c＝n/V可知
c(HCl)＝1000mL·L-1×1.043g·mL-1×7％/36.5g·mol-1＝ 2.0 mol·L-1
HCl? +? NaOH＝NaCl+H2O
1?1
n(HCl)? 0.4 mol
所以n(HCl)＝ 0.4 mol
则V(HCl)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL
本题难度：一般
5、选择题 有物质的量浓度为10 mol·L-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5 mol·L-1,则质量分数为(? )
A．大于16%
B．等于16%
C．小于16%
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：从10 mol·L-1
5 mol·L-1，即溶液体积变为原溶液的2倍，设有原溶液V mL，则含溶质质量为Vρ1×32%，则稀释后溶液的质量分数为：w=
=16%·
，而ρ1<ρ2，故w<16%。
本题难度：简单