时间:2020-08-13 07:02:29
1、填空题 工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
参考答案：(1)49.9(50.0也给分)? (2)≤2.2×10－6
(3)5ZnSO4＋10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2↓＋5(NH4)2SO4＋8CO2↑＋2H2O
(4)由题意0.1 mol混合物完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为0.46 mol、0.16 mol、0.3 mol
可知1 mol混合物中平均含4.6 mol Zn、1.6 mol C、6 mol H，又知1 mol A中含H为6 mol、含C为2 mol，则1 mol B中含H为6 mol、含C为1 mol；所以B的化学式可以表示为Znx(OH)6CO3，由化合价代数和为零得出x＝4，即B的化学式为Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可)
本题解析：(1)V＝100 mL×1.5 g·mL－1×60%÷98 g·mol－1÷18.4 mol·L－1×1 000 mL·L－1≈49.9 mL。
根据溶液中有Fe(OH)3沉淀出现，有c3(OH－)×c(Fe3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]，将Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1代入上式得，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；再根据溶液中没有Cu(OH)2沉淀出现，有c2(OH－)×
c(Cu2＋)≤Ksp[Cu(OH)2]，将Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，c(OH－)＝1×10－7
mol·L－1代入上式得，c(Cu2＋)≤2.2×10－6 mol·L－1。
(3)由于A中a＝5、b＝6,2a＝b＋2c(电荷守恒)，解得c＝2，由此确定A的化学式为Zn5(OH)6(CO3)2；再从流程图中知，加入NH4HCO3所发生的反应中反应物还有ZnSO4，生成物有Zn5(OH)6(CO3)2、CO2、H2O，还有(NH4)2SO4，最后根据观察法将反应化学方程式配平。
本题难度：一般
2、选择题 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的化学方程式为2A = B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
[? ]
A．2d
B．2.5d
C．5d
D．10d
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 （8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式）
（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度
为 mol/L， （要求写出计算过程）。
参考答案：（1）HCl（1分） Na2CO3（1分）
（2） 0.4（3分） 0.5（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和．计算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少？
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）把2.0mol?L-1 Fe2（SO4）3和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c[Fe2（SO4）3]=12×2.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铁与硫酸电离，故c（SO42-）═3c[Fe2（SO4）3]+c（H2SO4）=3×1mol/L+0.5mol/L=3.5mol/L，
答：混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度分别为1mol/L、3.5mol/L．
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=3.5mol/L，
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度是3.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA
参考答案：A
本题解析：A．阴极质量每增加65g时生成1mol锌，转移的电子数是2NA，正确；B．没有说明是否为标准状况下，错误；C．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，溶液中含有H+的数目小于NA，错误；D．CO32-水解，数目小于0.5NA，错误。
本题难度：一般