时间:2020-08-13 06:59:02
1、选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（ ）
A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气
B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下
C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应
D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应
参考答案：A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气为吸热反应，H和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．硝酸铵溶于水为物理过程，既不是吸热反应也不是氧化还原反应，故B错误；
C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；
D．铝热反应为放热反应，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
? |
参考答案：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO? 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
△ |
? |
? |
参考答案：A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B、2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑属于分解反应，也属于氧化还原反应，故B选；
C、S+O2?点燃?.?SO2属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；
D、CaCO3?高温?.?CaO+CO2↑属于分解反应，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．
参考答案：（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：①④⑥；
（2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO42-+2H+
?Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+
?Cr2O72-+H2O；
（3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（4）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2）______+______→______+______+H2O
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的元素是______．
参考答案：NO中N元素化合价为+2，HNO3中N元素化合价为+5，Cu（NO3）2中Cu元素化合价为+2，Cu2O中Cu元素化合价为+1，且
氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化剂得电子生成NO，则Cu2O失电子化合价升高作还原剂，生成Cu（NO3）2，
所以该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O、14HNO3、6Cu（NO3）2、2NO↑；
（1）该反应中氧化亚铜失电子化合价升高，所以氧化亚铜作还原剂，故答案为：Cu2O； ?
（2）该反应的硝酸中N元素得电子化合价降低，所以N元素发生还原反应，故答案为：N．
本题解析：
本题难度：一般