时间:2020-08-13 06:57:38
1、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（?）
A．
Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B．
与
所含有的氧原子数相等
C．
溶液中
离子数为
D．
与足量水反应后转移的电子数为2NA
参考答案：D
本题解析：A.Na发生氧化还原反应时化合价由0升至+1价，故1molNa反应转移NA个电子。
B.3.2克二氧化硫与2.3克二氧化氮都是0.5mol。故氧原子数也相等。
C．氯化镁物质的量为：1L?0.1mol/L=0.1mol,故氯离子为0.2NA。
D．1mol过氧化钠与水反应转移的电子数为NA。
点评：注意一些物质反应的时电子转移特殊情况。
本题难度：一般
2、计算题 在500mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含Na2SO4的质量为__________g，从该溶液中取出10mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。
参考答案：7.1；0.01
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-
参考答案：A
本题解析：A、16g甲烷的物质的量是1mol，1个甲烷分子中有10个质子，所以1mol甲烷分子中含有10NA质子，正确；B、1mol氯气参加反应转移的电子数不一定是2NA，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以1mol氯气参加反应转移的电子数是NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，则22.4L乙醇的物质的量不是1mol，所以含有的分子数不是NA，错误；D、碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，使碳酸根离子数目小于0.01NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列有关0.1mol?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液
参考答案：A、1L0.1mol?L-1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4g，故A错误；
B、100ml0.1mol?L-1 NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正确；
C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；
D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为?mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为?mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为?mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是?mol·L－1。
参考答案：（5分）(1) 0.2? 0.04? 0.04?（2）?
（2分）
本题解析：（1）9.5gMgCl2是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液是均一的，所以取出的溶液中浓度是不变的，因此根据化学式可知，氯离子浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L，物质的量是0.04mol；稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷5＝0.04mol/L。
（2）标准状况下。aL氨气的物质的量是a/22.4mol，质量是17a/22.4g。水的质量是1000g，所以溶液的质量是（1000＋17a/22.4）g，则溶液的体积是（1000＋17a/22.4）g÷bg/ml，因此根据c＝n/V可知，氨气的浓度是
本题难度：一般