时间:2020-08-13 06:53:50
1、选择题 已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2(g)＋ 
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋ 
O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1
参考答案：B
本题解析：A.放出热量用负值，错误；B.正确；C.应生成水蒸气，错误；D. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，错误；选B。
考点：考查热化学方程式的书写。
本题难度：一般
2、填空题 (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：?。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2O
NH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式：?。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：?。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
?。
参考答案：⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2? ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+ ⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32a KJ/mol。（每空3分）
本题解析：根据水的自偶电离可知，自偶电离即两个相同分子之间转移带电的粒子， 可知N2H4应转移H+，其反应为N2H4+N2H4N2H5++N2H3-。由于N2H4有两个孤对电子，能与2个H+结合，故1mol N2H4最多能与2molHCl反应。由NH3、N2H4显碱性是因为结合水中的H+，可以推知B(OH)3显酸性应结合水中的OH-，故B(OH)3表现酸性的过程为B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+。由题中信息指出“N2H4和N2O4反应产生无污染的气体”可知N在产物中以N2形式存在，进而可知另一物质为H2O。
【技巧点拨】本题通过信息迁移考查学生自学能力和应用能力。对信息迁移的主要方式就是类比。在进行类比时，首先要弄清信息本质（即所体现的化学原理），并找出信息与问题的相似点，然后结合相似点再将信息说明的原理应用于问题之中，其中深入理解信息本质是解决问题的关键。比如N2H4有孤对电子与缺电子的H+结合是利用了⑵中体现的“配位原理”，其实缺电子的B(OH)3结合有孤对电子的OH-也是利用了就有了“配位原理”。由于问题⑶在问题⑵的基础上有了较大的提升，如果不明白其原理，则很难完成类比。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，含有共价键的化合物是
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐
参考答案：AB
本题解析：试题分析：一般非金属元素的原子之间容易形成共价键，所以A中的I和H之间，B中的O和H之间都含有共价键；C中含有共价键，但不是化合物；D中含有离子键，答案选AB。
考点：考查化学键的有关判断
点评：本题属于会出现试题的考查，也是高考中的常见题型。该提容易错选C，主要是审题不清导致的，所以正确的审题是答题的关键。本题有利于培养学生的答题能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．NaF、HNO3
B．HCl、MgF2
C．CO2、CH4
D．Na2O、H2O
参考答案：A．NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同，故A不选；
B．HCl中含共价键，MgF2中含离子键，类型不同，故B不选；
C．因CO2、CH4中均为共价键，类型相同，故C选；
D．因Na2O中含离子键，H2O中含共价键，类型不同，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 以下关于分子力的说法，正确的是
A．分子间既存在引力也存在斥力
B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力
C．气体分子之间总没有分子力的作用
D．扩散现象表明分子间不存在引力
参考答案：A
本题解析：分子和分子间永远存在引力和斥力，液体很难压缩证明斥力小于引力，而不是没有斥力。
本题难度：简单