时间:2020-08-13 06:53:09
1、选择题 某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （?）
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
参考答案：D
本题解析：在碱性溶液中会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；A13++4OH-= AlO2－+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－。因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+H+= HCO3－, Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)="0.005" L×0. 2 mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-。故正确选项为D。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl-AlO2-Na+K+
B．Mg2+NO3-Br-K+
C．Fe2+Cl-Ba2+Cl-
D．SO32-Na+S2-K+
参考答案：A、若是酸的溶液，则H+与AlO2-反应，若是碱的溶液，该组离子之间不反应，即可能大量共存，故A不选；
B、若是酸的溶液，则H+与NO3-、Br-发生氧化还原反应，若是碱的溶液，OH-与Mg2+反应生成沉淀，即一定不能大量共存，故B选；
C、若是碱的溶液，OH-与Fe2+反应生成沉淀，若是酸的溶液，则该组离子之间不反应，即可能大量共存，故C不选；
D、若是酸的溶液，则H+与SO32-、S2-发生氧化还原反应，若是碱的溶液，该组离子之间不反应，即可能大量共存，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-
B．Cu2＋、Cl－、NO3-、OH-
C．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3-
D．H＋、SO42-、NO3-、OH－
参考答案：A
本题解析：A.离子之间不会发生任何反应，可以共存。正确。B. Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓,不能共存。错误。C. Ca2＋+CO32-="Ca" CO3↓,不能共存。错误。D．H＋+OH－=H2O。不能共存。错误。
考点：考查离子在溶液中能否大量共存的知识。
本题难度：一般
4、选择题 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（?）?
A．一定溶解有SO42－
B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋
D．一定溶解CO32－
参考答案：B
本题解析：加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，也可能是硫酸钡沉淀，故该溶液中可能有的离子，可能是SO42－，也可能是Ag＋，选B。
本题难度：一般