时间:2020-08-13 06:52:06
1、实验题 过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：??。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：??。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
②??。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a? g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为??。
②CaO2的质量分数为??（用字母表示）
参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （3分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）
（3）②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分）
（4）①最后一滴Na2S2O3溶液滴下时，溶液蓝色刚好褪去，且30s内（或半分钟内）不恢复蓝色（2 分）
②?
?（3分）
本题解析：
（1）根据题意，CaCl2在碱性条件下和H2O2反应，利用CaO2?H2O溶解度不大而析出。
（2）检验“洗涤”是否合格，需要取最后一次洗涤液，检验其中是否存在杂质离子Cl-。
（3）反应时需要用的H2O2，因此反应温度不能过高。
（4）根据电子转移守恒关系可知：
CaO2?~ ?I2 ?~ ?2S2O32-
m? c×V×10-3mol
因此m%=
本题难度：一般
2、实验题 生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。
A? B? C? D? E
请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是?
A．－2
B．0
C．+4
D．+6
（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：?；
（3）D中30% 双氧水的作用是?；若无此装置，所测定的含碳量将?（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）?；
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为?；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是?。（任写一种）
参考答案：（1）A （2分）
（2）CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O（3分）
（3）吸收SO2气体 （2分）?偏高 （2分）
（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）
（5）
×100%?（2分）
（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）
本题解析：（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，故A项正确。
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（3）如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30%双氧水的作用是吸收SO2气体；若无此装置，所测定的含碳量将偏高。
（4）反应完成红叶，S元素转化为SO42?，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，所以实验方案是：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。
（5）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，所以生铁中的含碳量为：12b/197g÷ag×100%=×100%
（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。
本题难度：一般
3、选择题 用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒?②10 mL量筒?③50 mL 烧杯?④托盘天平?⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
参考答案：B
本题解析：由稀释定律
步骤1：计算出浓盐酸的体积；2、量取；3、加水稀释、4、转移、5、洗涤、5、定容、6、振荡、7、摇匀；配制过程需用到的仪器有：10 mL量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
本题难度：简单
4、选择题 下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )。
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
参考答案：A
本题解析：用托盘天平称量NaOH等容易在空气中潮解的固体时，不可放在纸上，应置于玻璃容器中称量；将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体，只能得到氢氧化铁沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。
本题难度：一般
5、选择题 NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中：
A．具有玻璃塞的细口瓶
B．具有橡胶塞的广口瓶
C．带普通滴管的滴瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
参考答案：D
本题解析：广口瓶一般盛放的是固体药品，滴瓶不适用于长期盛放碱液。由于玻璃中含有二氧化硅，容易和强碱反应生成黏性较强的硅酸盐，是玻璃塞和瓶口黏合在一起，不易打开，所以不能用玻璃塞，要用橡胶塞。答案选D。
本题难度：一般