时间:2020-08-13 06:49:41
1、填空题 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率______（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______．
参考答案：（1）K=C2(SO3)C2(SO2)．C(O2)，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；
故答案为：C2(SO3)C2(SO2)．C(O2)，减小；
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；
故答案为：增大，在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) 
H＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为
0．3mol·L-1。则下列叙述正确的是
[? ]
A．平衡向右移动
B．x+y＞z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是
A．电离平衡常数Ka
B．水解平衡常数Kb
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw
参考答案：C
本题解析：升高温度反应速率一定是增大，但不能确定平衡但移动方向，所以反应的平衡常数不一定是增大。电离和水解是吸热的，升高温度，常见水解，电离常数增大。
考点：考查温度对化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)="1" : 3 D．2V(B)正= 3V(C)逆
参考答案：BD
本题解析： A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，体系的总压恒定不变，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；B．若反应达到平衡状态，各种物质的物质的量浓度不变，B的浓度不变，则反应达到平衡，正确；C．A、B发生反应是按照1:3关系进行的，若开始加入物质是按照1:3加入，则在任何时刻都存在C(A):C(B)="1" : 3，因此不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；D．在任何时刻都存在：2V(B)正= 3V(C)正；而2V(B)正= 3V(C)逆，则V(C)正=V(C)逆，化学反应达到平衡状态，正确。
考点：考查可逆反应达到平衡状态的判断的知识。
本题难度：一般
5、填空题 现有反应：CO(g)+?H2O(g)?
CO2(g)+?H2(g)?；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入?1.0?mol?CO、3.0molH2O、1.0mol?CO2?和?x?molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
参考答案：（1）小于
（2）①逆反应；?②0＜x＜3
本题解析：
本题难度：一般