时间:2020-08-13 06:48:19
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
参考答案：D
本题解析：B Fe3+、CO32-不能大量共存。
C Al3+、OH-不能大量共存
D 能大量共存
本题难度：一般
2、选择题 关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是?
A．c(NH4+)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：B
本题解析：B、0.1 mol·L－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H＋)：②＜①，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（?）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
参考答案：C
本题解析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
本题难度：一般
4、选择题 室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大
A．①②③
B．①③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
参考答案：C
本题解析：氨水是弱碱溶液，加水稀释，会促进一水合氨的电离，所以电离度增大；氢氧根离子物质的量增大，但溶液的体积增大的更多，所以最终氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度减小，氢离子浓度增大；因为温度不变，所以水的离子积常数不变；离子的浓度减小，所以导电性减弱；C(OH-)/C(NH3 ·H2O)=KW/c(NH4+)，铵根离子浓度减小，所以C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大，则答案选C。
考点：考查氨水稀释过程中电离度、离子浓度的变化
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32ˉ?）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般