时间:2020-08-13 06:46:57
1、选择题 制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①②
B．②
C．②③
D．②③④
参考答案：D
本题解析：KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，③是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而④也是错误的。
点拨：本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。难度中等。
本题难度：一般
2、选择题 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ? | ① | ② | ③ | ④ |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列有关说法中不正确的是
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2 mol的HNO3
参考答案：C
本题解析：HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，8 mol的HNO3并不是全部被还原。所以选C。
本题难度：简单
4、实验题 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑? MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是?（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是?和?
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____? __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是?；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是?。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）? E；还原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO2和Cl2；（4）先变红，后褪色；
（5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。
本题解析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原；选D；（3）氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．绿矾
参考答案：BD
本题解析：
【错解分析】考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反应。
【正解】A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl
2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。
C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的
易被空气中的O2氧化成
，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。
本题难度：简单