高考化学知识点整理《键参数——键能、键长与键角》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

1、选择题下列说法正确的是（　　）
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

2、填空题请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表

解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）

CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________

3、选择题下列说法正确的是
[? ]
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

4、选择题在KMnO4中，Mn的化合价是( ? )
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7

5、填空题（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

?

f

y

h

i

?

b

?

e

?

j

?

c

?

d

?

g

?

l

?

（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式?；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序?（写元素符号），判断依据是：?
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式?；
（5）ya3分子的电子式是??，其分子的空间构型是??。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________?。

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