时间:2020-08-13 06:42:50
1、选择题 在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)?△H<0，各物质的浓度如下表
下列说法不正确的是(? )
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度
参考答案：D
本题解析：CO(g)? +? 2H2(g)??CH3OH(g)
初始c:? 0.8? 1.6? 0
△c1：? 0.2? 0.4? 0.2
2min时c:? 0.6? 1.2? 0.2
△c2：? 0.3?0.6? 0.3
4min时c:? 0.3? 0.6? 0.5
A:由公式可知
0.3mol/(L?min)
B:达平衡时α（CO）=
=62.5％
C：反应开始至2min时与2min至4min相比，反应速率加快，可能是加入了催化剂；
D:比较2min与4min两状态下的反应混合物的物质的量浓度可知，如果在2min时增加氢气的浓度，4min时氢气的浓度不可能为0.6mol/L，故排除。
故答案为? D
本题难度：一般
2、填空题 (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。
（1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 该反应平衡常数表达式为K＝________。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。
（3） 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。
（4） 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。
参考答案：
（1） (a＋b)/2
（2） ① [c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] ② < 不变
③ CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
（3） 
?
（4） 8
本题解析：（1）方程式（1+2）÷2得到对应方程式，焓变同方程式，ΔH＝(a＋b)/2 kJ·mol－1（2）由图可知，温度高CO2转化率低，平衡逆向移动，反应放热；平衡常数只与温度有关，温度不变，k不变；负极是二甲醚失去电子，转移电子数可以根据化合价确定；（3）根据信息确定形成酯的酸为碳酸，提共羟基的为酚，产物只有3中不同化学环境的氢且比值为2：2：1，由此确定为
；（4）反应中SiO2消耗Na2CO3，Al6Si2O13与Na2CO3发生两个反应，根据 反应物和产物列方程组解题，
设第1、2反应分别消耗Al6Si2O13的物质的量为x、y，则有
X+y=1
4x+6y=5
解得x=y=0．5mol
故共消耗Na2CO3为0．5×3+0．5×5+4=8mol
本题难度：一般
3、填空题 （6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是?；b ~c过程中改变的条件可能是?；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 
参考答案：升高温度；降低SO3浓度。
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是?。
参考答案：该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应到底。
本题解析：由于该反应是可逆反应，结合可逆反应的特点：反应永远不能进行到底，得到测得放出的热量总是小于92.2kJ。
本题难度：简单
5、填空题 在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v（H2）、v（N2）分别表示消耗速率，v（NH3）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：
（1）v（H2）____________
（NH3）。
（2）v（H2）____________3（N2）。
参考答案：（1）＞（2）=
本题解析：（1）反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，v（H2）＞（NH3）。
（2）v（H2）、v（N2）均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v（H2）∶v（N2）=3∶1。
本题难度：简单