时间:2020-08-13 06:38:14
1、选择题 我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述正确的是
A.A气体是CO2，B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
参考答案：C
本题解析：分析：A、依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
B、第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水；
C、通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．
解答：A、依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A错误；
B、第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水，故B错误；
C、过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．故C正确；
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
参考答案：D
本题解析：分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．水解为可逆反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．
解答：A．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3．H2O+H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，注意离子反应的书写方法，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 制备Al(OH)3，最适宜的药品是
A.Al2(SO4)3和NaOH
B.AlCl3和NaOH
C.Al2(SO4)3和氨水
D.Al2(SO4)3和Na2CO3
参考答案：C
本题解析：A、B中生成的Al(OH)3会被过量NaOH溶解，无法控制量，D中反应产生大量CO2气体。
本题难度：困难
4、选择题 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2?2H2O+O2↑
B.NH4ClNH3↑+HCl↑
参考答案：B
本题解析：分析：在化学反应中有元素化合价升降就是氧化还原反应，即有电子转移的就是氧化还原反应，据此分析判断．
解答：A．该反应中氧元素的化合价有升高的有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据反应前后各元素的化合价是否变化来分析判断即可，难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：A
本题解析：分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3质量增大，继续通入生成亚硫酸氢钠；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中氯化钠质量增多；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变．
解答：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，继续通入质量不变，故A不符合；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加反应过程中氯化钠质量增多，故B不符合；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小，故C符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了钠及其化合物性质的应用，注意反应过程中量不同产物不同，物质性质是解题的关键，题目难度中等．
本题难度：一般