时间:2020-08-13 06:30:02
1、填空题 小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
参考答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
本题解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO32－)=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
本题难度：一般
2、选择题 在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈
A．弱酸性
B．强酸性
C．中性
D．碱性
参考答案：C
本题解析：n(HCl)= 48mL×0.1mol/LHCl =n(KOH)= 12mL×0.4mol/L=4.8mmol，强酸恰好中和强碱，溶液呈中性，选C。
本题难度：简单
3、选择题 如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空
气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积比最接近于?（
?）
A．2：7
B．5：4
C．2：1
D．7：2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是?
[? ]
A.两种气体的压强相等?
B.O2比O3的质量小?
C.两种气体所含的质子数目相等?
D.两种气体的分子数目相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(? )
A．标准状况下4.48LH2O的分子个数为2NA
B． 22克CO2的分子个数为0. 5NA
C． 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
D．标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA
参考答案：B
本题解析：A、标况下，水为液体；
B、正确，质量与状态无关；
C、氯化镁中有两个氯离子；故为0.2NA；
D、NO2中有三个原子。
本题难度：简单