1、填空题  已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A?B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率
A?B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，?容器的平衡将向?方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A?，B?

参考答案：
（1）小于；小于（各1分，共2分）
（2）B；正反应；变小；不变（各1分，共4分）

本题解析：
本题考查化学平衡移动；2SO32SO2+O2，是一气体总物质的量增大的反应。（1）相同温度下，充入SO3,A容器保持体积不变，压强变大；B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图）,故达到平衡所用时间，A小于B；假设B中的活塞不移动，由于A、B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态，B中压强小于C中压强，因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 故达到平衡时，SO3的转化率 A小于B。
（2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动，B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大，SO3的转化率减小，B中充入SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不变。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，温度越高，物质AB的物质的量减少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，使用Q大于0；增大压强时物质AB的物质的量也减少，这说明增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的，所以AB一定是气体，而反应物A2、B2中至少有一种为非气体，所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．P、Q的消耗速率相等

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不正确；任何可逆反应中反应物和生成物一定同时存在，选项B不正确；D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol? N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==?，c（H2）==?。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==?。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

参考答案：（1）3 mol；0.4mol·l-1（各3分）
（2）0。2mol·L-1·min-1（3分）
（3）9：13（3分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2?＋? 3H22NH3
起始量（mol）? 5? 8? 0
转化量（mol）? 2? 6? 4
2min后（mol）? 3? 2? 4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比

本题难度：一般

5、填空题  高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1 3

Fe2O3（s）+CO（g）?

2 3

Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______CO的平衡转化率=______
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．减少Fe的量?B．增加Fe2O3的量?C．移出部分CO2
D．提高反应温度?E．减小容器的容积?F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是______．

A B C

D n（Fe2O3） 0.350 0.027 0.080 0.080 n（CO） 0.010 0.010 0.010 0.050 n（Fe） 0.100 0.064 0.080 0.080 n（CO2） 0.035 0.088 0.040 0.050 参考答案：（1）反应13Fe2O3（s）+CO（g）?23Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=c(CO2)c(CO)， 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0， 故答案为：c(CO2)c(CO)；＜； （2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则： ?13Fe2O3（s）+CO（g）?23Fe（s）+CO2（g） 开始（mol）：1? 0 变化（mol）：n? n 平衡（mol）：1-n? n 所以n1-n=4，解得n=0.8， 所以n（CO）=0.8mol10L10min=0.008?mol?L-1?min-1， CO的平衡转化率为0.8mol1mol×100%=80%， 故答案为：0.008?mol?L-1?min-1；80%； （3）A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误； B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误； C．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确； D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误； E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误； F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误； 故选C； （4）A、浓度商Qc=0.035mol0.01mol=3.5，等于平衡常数，故处于平衡状态，故A符合； B、浓度商Qc=0.88mol0.01mol=8.8，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故B不符合； C、浓度商Qc=0.04mol0.01mol=4，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故C不符合； D、浓度商Qc=0.05mol0.05mol=1，小于平衡常数3.5，故反应向正反应进行，故D不符合； 故选A． 本题解析： 本题难度：一般

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