时间:2020-08-13 06:20:48
1、填空题 （7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
（3）10s末，生成物D的浓度为 。
参考答案：（7分）
（1）0.04mol/L·s （2分）（2）1.5 mol/L（1分），0.5 mol/L（1分）
（3）0.4 mol/L（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
②10min内平均速率v（SO2）=___________________
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.
参考答案：（8分）(1) A B C? (2) ① 8 ?②0.08mol·L-1·min-1?③95％
本题解析：（1）D、根据质量守恒定律得知，气体的总质量不变，容器的体积不变，密度等于质量除以体积，即密度一直不变，故错。故选ABC。
（2）根据化学方程式计算：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
开始的物质的量? amol? b mol? 0 mol
反应的物质的量? 4mol? 2 mol? 4 mol
10min时物质的量? 8mol? (b-2)mol? 4 mol
①amol-4mol=8mol，a=12，b=8。
②v（SO2）=△c（SO2）÷t=△n（SO2）÷V÷t=4mol÷5L÷10min=0.08mol·L-1·min-1。
③设衡时的SO2转化了xmol，根据化学方程式计算：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）
开始的物质的量? amol? bmol? 0mol
反应的物质的量? xmol? x/2mol? xmol
10min时物质的量? (a-x)mol? (b-x/2)mol? xmol
根据压强之比等于物质的量之比得：[(a-x)mol+(b-x/2)mol+xmol]/(amol+bmol)=0.715，结合题中信息a:b=3:2，计算得x/a=0.95，故平衡时的SO2转化率为95％。
点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累。
本题难度：一般
3、选择题 已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
参考答案：B
本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。
本题难度：一般
4、计算题 （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
参考答案：（8分）⑴3.5×10-3mol·L－1 （2）1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）b （4） 3 : 2.35
本题解析：（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态；
（2）v（NO）=
=0.003mol·L－1，则v（O2）=0.0015mol·L－1
（3）由题设条件可知平衡时△n(NO)=0.013mol，生成NO2为0.013mol，则其c(NO)=0.0065mol·L－1，结合图像可知NO2变化的曲线为b线
（4）2NO + O2 2NO2
始n：0.02 0.01 0
△n：0.013 0.0065 0.013
平n：0.007 0.0035 0.013
在恒容情况下，气体的物质的量比等于压强比，则起始压强和平衡后压强之比为 3 : 2.35
本题难度：困难
5、填空题 （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择??(填序号)。
①1mL? 0.01 mol·L—1的碘水?②1mL? 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL? 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液?④4mL? 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=?
参考答案：(1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1（3分）
本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是
，所以υ(S2O32—)＝
＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。
本题难度：简单