时间:2020-08-13 06:11:32
1、选择题 下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()
参考答案：D
本题解析：A为原电池，反应式为:Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑,c(H+)下降，pH上升。B、C、D均为电解池，反应式依次为：Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，则B中水减少，c(NaOH)上升、c(OH)-上升、pH上升；C中产生NaOH、pH上升；D中产生H2SO4,pH下降。故选择D选项。
本题难度：简单
2、选择题 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H+＋2e－＝H2
B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．Fe3+＋e－＝Fe2+
参考答案：C
本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。所以钢铁的吸氧腐蚀中，铁是负极，氧气在正极得到电子，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．Ni(OH)2的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu
参考答案：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，电流从Cu移向Fe，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀
C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致
参考答案：AC
本题解析：本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌作负极，铜做正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌>铁>锡，所以镀锡铁制品中铁做负极，更加容易腐蚀，B选项错误；银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为发生了反应2Ag＋S=Ag2S，D选项错误。
本题难度：一般