时间:2020-08-13 06:04:59
1、选择题 下列关于沉淀溶解的说法正确的是
[? ]
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是（?）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
参考答案：B
本题解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，平衡点仍在曲线上，B错误；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝
＝
，代入数据得K≈816，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)
B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)
参考答案：B
本题解析：A．MgSO4溶液中根据电荷守恒可知2c(Mg2+)+c(H+)=2c(SO42一)+c(OH一)，A错误；B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠和水，同时醋酸过量。所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)，B正确；C．pH=2的盐酸其浓度是0.01mol/L，且盐酸是强酸，因此与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则c(NH4+)＜c(Cl一)，C错误；D．由于氯化银和碘化银的溶度积常数不同，则由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液中氯离子浓度不等于碘离子浓度，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
4、选择题 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
参考答案：B
本题解析：A、由于AB2与CD的组成形式不同，所以不能根据Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出AB2的溶解度小于CD的溶解度，A不正确；B、溶解平衡也是动态平衡，因此沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，C不正确；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解平衡不变，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
参考答案：C
本题解析：A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。
本题难度：一般