时间:2020-08-13 06:02:14
1、实验题 欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．稀释浓H2SO4?
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶 胶头滴管 （每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B （2分）
(3)①13.6 （1分）
②恢复至室温（1分） 高（1分）
③高（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。
②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。
③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
本题难度：一般
2、选择题 硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（ ）
A．C1=2C2
B．C1＞2C2
C．C1＜2C2
D．无法确定
参考答案：设98%的硫酸溶液的密度为ρ1g/ml，49%的硫酸溶液的为ρ2g/ml．
98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1=1000×ρ1×98%98mol/L=10ρ1mol/L．
49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2=1000×ρ2×49%98mol/L=5ρ2mol/L．
由于硫酸越浓密度越大，所以ρ1＞ρ2．
所以C1＞2C2．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）=
×（b-a）×10-3Lxmol/L，
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）=
×（d-c）×10-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=×（d-c）×10-3Lxmol/L：×（b-a）×10-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：4：3
D．3：2：1
参考答案：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为C，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于C，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2C，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3C，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液与溶液的体积无关；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、C、E的名称______
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：______?汽油和水：______
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______?g?烧碱，应放在______中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
（3）请描述定容操作应采取的具体方法______．
参考答案：Ⅰ（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管；
（2）食用油和酒精，互溶，沸点相差较大，可以采取分馏的方法分离，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，汽油和水为互不相溶的液体，可以利用分液方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：AE；C；
Ⅱ（1）没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故需要氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol?L-1×40g/mol=5.0g，
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯内，迅速称量、溶解，
故答案为：5.0；烧杯；
（2）配制氢氧化钠溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）定容操作为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切，
故答案为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切．
本题解析：
本题难度：一般