时间:2020-08-13 06:01:12
1、选择题 下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
参考答案：C
本题解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度，提供能量，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故正确；而D中催化剂可改变反应的活化能，从而改变单位体积内活化分子百分数，改变反应速率，故错。
本题难度：一般
2、选择题 下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
参考答案：B
本题解析：此题考查了影响化学反应速率的两因素：温度和固体反应物的接触面积；
升温，反应速率加快；增大固体反应物的接触面积，反应速率加快；
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是 （ ）
A．活化分子的总数越多，反应速率越快
B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
参考答案：C
本题解析：单位体积内，活化分子的总数越多，反应速率越快，A错误；升高温度，提供能量，活化分子的百分数增大，B错误；使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，C正确；加入反应物，如果该反应物为固体，那么活化分子百分数不变，活化分子数不变，化学反应速率不变，D错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
4、实验题 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
参考答案：（1）①2～3min 该反应是放热反应，此时温度高，H+浓度大
②4～5min 此时H+浓度小
（2）A、C； B； Zn 置换出Cu，形成Cu—Zn原电池，使反应更快
本题解析：温度越高，反应速率越快；离子浓度越小，反应速率越慢；增大固体接触面积，反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，据此可以解答。
（1）①根据表中数据可知，0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min。这是由于锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。
②反应速率最小的时间段为4～5min，这是由于随着反应的进行，氢离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。
（2）选项A中在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；选项B中加入氯化铜溶液，锌置换出铜，形成Cu—Zn原电池，使反应速率更快，B不正确；选项C主事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确。
考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：困难
5、填空题 在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g)?△H2="b" kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=?(用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=?，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为??，CO的平衡浓度为?。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a?0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有?(填序号)。
A．缩小反应器体积? B．再通入CO2? c．升高温度? D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是?(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
参考答案：（1）（2a+b）kJ?mol?1
（2）c（CO）/c(CO2)? 50%? 0.5mol?L?1
（3） >? BC?（4）C
本题解析：（1）根据盖斯定律，?H3=2?H1+?H2=（2a+b）kJ?mol?1
（2）反应①中Fe和FeO为固体，不计入平衡常数表达式，所以反应①的化学平衡常数表达式K= c（CO）/c(CO2)；设CO2的转化浓度为X，则Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g)
起始浓度（mol?L?1）? 1? 0?
转化浓度（mol?L?1）? x? x
平衡浓度（mol?L?1）? 1—x? x
根据平衡常数，x÷（1—x）=1.0，解得x=0.5mol?L?1,CO的平衡浓度为0.5mol?L?1；则CO2的转化率为0.5mol?L?1 ÷0.5mol?L?1×100%=50%。
（3）升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，所以a > 0；A、因为该反应气体的系数不变，缩小反应器体积，平衡不移动，CO的物质的量不变，错误；B、再通入CO2，反应物浓度增大，加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，正确；C、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，CO的物质的量增加，正确；D、使用合适的催化剂只能加快反应速率，CO的物质的量不变，错误。
（4）A、根据该图像可知升高温度，平衡向逆反应方向移动移动，与反应①不符合；B、平衡后再升高温度，CO的含量减小，平衡向逆反应方向移动移动，与反应①不符合；C、T1反应速率快，说明T1 > T2，T1时CO的平衡浓度大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，与反应不符合。
本题难度：一般