时间:2020-08-13 05:57:48
1、选择题 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．酒精
B．CO2
C．NaCl溶液
D．NaOH
参考答案：A、酒精不导电，在水溶液中也不导电，所以属于非电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化碳电离的，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出的离子，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故C错误；
D、氢氧化钠是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
参考答案：B
本题解析：试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1 mol·L－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），故D正确；故选B．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ）
A．Na2CO3
B．NH3?H2O
C．NaCl
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下(左)图连接好线路发现灯泡不亮，按照下(右)图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 
[? ]
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，
请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是：________________；
（2）以上物质属于电解质的是：________________；
（3）以上物质属于非电解质的是：________________；
参考答案：④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦
本题解析：
本题难度：一般