时间:2020-08-13 05:57:06
1、填空题 （15分）认真观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。
（2）装置A中总反应的离子方程式为 。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为 。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。
参考答案：19．（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O （2）Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
（3）Ag 惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92
本题解析：（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
（3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银。由于N是阳极，所以若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料应为惰性电极。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6 ．4g时，转移电子是6．4g÷64g/mol×2＝0．2mol。装置D中氯化钠是0．1mol，阴极是氢离子放电，氢气是0．1mol。阳极是氯离子放电，生成氯气，物质的量是0．05mol，所以阴极还生成氧气，物质的量是0．1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0．1mol+0．05mol+0．025mol）×22．4L/mol=3．92L．。
考点：考查铅蓄电池，电解。
本题难度：一般
2、填空题 下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________? (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。
(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
参考答案：
(1)酸（1分）；Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(1分)；2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）
(2)节约能源、环保、设备简单、操作方便．工艺条什易控制、投资少、成本低(或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等)(或其他合理答案)(2分)
(3)①不正确(1分)；阴极不会产生氯气(2分)
②Cu2+、Cu+、Cl-、[CuCl2]-(只要写前三个即可)(2分)
③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜(所加|式剂顺序不对扣1分)(各1分)
④0.01(2分)
本题解析：该题分为两部分，前一部分是课本上知识内容的应用，比较简单，后一部分为对新现象的探究，有一定难度。探究题在解答的过程中要注意对新信息的收集和联系课本已有知识，进行整合。在电解过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故在阴极上不可能生成氯气。根据新信息，多价态混合物质比单一物质颜色深，结合铜有+1、+2两个价态，可以进行相关猜测；然后根据CuCl的性质（溶于浓HCl）进行设计方案，探究。计算可以根据守恒法：生成0.01molCu，得到0.02mol电子，还有0.03=0.02=0.01mol电子为Cu2+得到电子生成Cu+，故生成Cu+为0.01mol。
本题难度：困难
3、选择题 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
参考答案：C
本题解析：A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na++e－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+
H2↑。请回答下列问题：
(1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴”或“阳”，下同）极材料。
(2)通电后，电解质溶液中K+向_________极移动，MnO42-向_______极移动。
(3)电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，_________极呈红色。
(4)阳极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为________________。
参考答案：(1)阳
(2)阴；阳
(3)阴
(4)氧化；MnO42--e-=MnO4-
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板为阳极
B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%
参考答案：B
本题解析：A、精炼铜时，粗铜失电子，根据电解池工作原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，说法正确；B、根据电解池工作原理，活动性金属作阳极，按照活动性强弱失电子，锌先失电子，然后是铁失电子，最后是铜失电子，金、银不参加反应，以单质形式沉积槽底，形成阳泥，错误；C、电解时，粗铜作阳极，反应式：Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，正确；D、精炼铜提高铜的纯度，纯度可达99.95%～99.98%，正确。
考点：考查精炼铜。
本题难度：一般