参考答案：C

本题解析：加入BaCl2溶液会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，混入了新杂质，A错。金属Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2混入铜离子，B错；3NO2+H2O==2HNO3+NO，可以除去NO2，且不混入新杂质，C对；Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,D错。

本题难度：一般

2、选择题  下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是
A．乙醇和水
B．硝基苯和水
C．溴苯和水
D．四氯化碳和水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g?cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（?）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．蒸发

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为?；
②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是?；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是?；实验室中采用??方法可以起到同样的作用。
（3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式?；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：?。

参考答案：
（1）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?强酸对设备的严重腐蚀?
（2）富集溴元素?萃取分液
（3）①MgCl2·6H2O??MgO+2HCl↑+5H2O
②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。

本题解析：（1）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；实验室中采用有机溶剂萃取分液的方法达到富集溴；（3）将MgCl2·6H2O在加热时会发生水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。

本题难度：一般

5、实验题  下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

参考答案：（1）（2分）
（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
（3）验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升（2分）；
（4）减少液溴挥发;1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）
（5）E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或反应太剧烈（2分）；
（6）是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）

本题解析：（1）在加热和催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，然后乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式是。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗，主要是兴液面上下的大气压强相同，使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下。
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽;；同时B装置是安全瓶，若E中发生堵塞，玻璃管中液面肯定会上升。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发;；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是E中液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是副反应发生如生成乙醚或反应太剧烈使部分乙醇挥发。
（6）乙烯和液溴均易溶于四氯化碳，可进行充分吸收，故可行。

本题难度：一般