1、选择题  某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2．1
B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g

2、填空题  （8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是?，体积是?量取浓硫酸所用的量筒的规格是?。（从下列中选用? A. 10ml? B. 25ml? C. 50ml? D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、?、?。?
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是? A、偏高? B、偏低? C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线?；②转移时不小心将溶液溅出外面?。

3、实验题  (18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________?_________?_______。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________?_________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___?___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）
_______?_____。
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____?_(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从?端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶的溶液?。
（8）C瓶溶液的作用是?。

4、选择题  下列有关实验操作的叙述正确的是(? )?
A．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
B．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D．实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体

5、选择题  下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成难溶于水的BaSO4，该 溶液中一定含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

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