时间:2020-08-13 05:54:15
1、选择题 下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（?）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________?（2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
参考答案：(1)强 0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)< M＋＋H2O?MOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝ 0.005
本题解析：此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M++H2O
MOH+H+，促进水的电离c(OH－)＝1×10－amol·L－1；（3）K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]> 2c(A-)
本题难度：一般
3、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
参考答案：C
本题解析：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0．001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。
考点：酸碱混合时pH的计算
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
参考答案：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（?）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
参考答案：C
本题解析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
本题难度：一般