时间:2020-08-13 05:52:47
1、填空题 27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法 。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
参考答案：（1）24.00
（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色（不变蓝）
（3）508000b/a（或5.08×105b/a）
（4）AB
（5）
本题解析：正确读取读数，目光平视，刻度为24.00ml；滴定终点的判断，当变色稳定，半分钟不变色时说明达到滴定重点；碘盐碘点元素的含量用碘酸钾的质量与碘元素的质量分数相乘，逐步计算ω=
=508000b/a;滴定时滴定管未润洗，结果偏大；滴定管尖嘴处有气泡，体积读数变大，结果偏大。
考点：滴定原理及应用
点评：要掌握酸碱滴定的基本步骤，扩展到普通滴定，会进行误差的分析，正确判断滴定的终点。
本题难度：困难
2、选择题 室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是
A．HCl
B．NaOH
C．NH4NO3
D．H2SO4
参考答案：C
本题解析：水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，那么溶液可能是酸或碱的溶液，故选C，NH4NO3会发生水解促进水的电离。
考点：水的电离的影响因素。
本题难度：一般
3、选择题 下列电离方程式的书写错误的是（ ）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-
B．MgCl2=Mg2++Cl2-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．Na2SO4=2Na++SO42-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以
，解得c＝0.05mol/L。答案是C。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值
增大到原来的10倍
参考答案：D
本题解析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=
，推导出=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，增大到原来的10倍，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。
本题难度：困难