时间:2020-08-13 05:50:12
1、选择题 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列电离方程式错误的是（ ）
A．K2CO3═2K++CO32-
B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-
D．NaHCO3═Na++HCO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 写出下列物质的电离方程式：
（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．
参考答案：（1）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；硫酸铝电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2：4：1
B．3：2：1
C．2：3：1
D．4：2：1
参考答案：A
本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算
本题难度：一般