时间:2020-08-13 05:44:35
1、选择题 下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1mol O2的质量是32 g
C．2 g氢气所含原子数目为1 mol
D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为
A．7.28L
B．8.96L
C．11.20L
D．16.8L
参考答案：AC
本题解析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 ="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可以合并方程式2Cu + 6HNO3 ="2" Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO2=0.4mol.又因为 2NO2
N2O4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:
NO---O2? NO2---O2
4? 3? 4? 1
0.4? (0.3)? 0.4? (0.1)
n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。
②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。
NO---O2? NO2---O2
4? 3? 4? 1
0. 3? (0.225)? 0.4? (0.1)
n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L
本题难度：一般
3、选择题 某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe4O5
参考答案：n（Fe）：n（O）=2156：816=3：4，则分子式为Fe3O4，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（?）
A．1mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1
D．10 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol,C=n/V=0.1mol÷1L=0.1mol/L.由于溶液由均一性，所以无论取多少，溶液的浓度相同，都是0.1mol/l.因此选项为Ｂ。
本题难度：一般
5、选择题 用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：3：3
B．3：1：2
C．3：2：3
D．1：1：3
参考答案：设Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4的物质的量分别为x、y、z，
分别加入等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，则：
3x=y=z，
解得x：y：z=1：3：3，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为1：3：3，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单