1、简答题  现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+ 阴离子 OH-　Cl-　SO 2-4 　NO -3

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式______．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式______．

参考答案：（1）①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液，所以C中有三价铁离子，只有银离子可以和四种阴离子结合，并且银离子只能和硝酸根结合，所以A是硝酸银，氢氧化铝可以溶于强碱性的溶液中，所以E是强碱，B中含有铝离子，B和E反应生成氢氧化铝还有一种沉淀，所以B是硫酸铝，E是氢氧化钡符合，剩余的铁离子只能和氯离子结合成氯化铁，所以C是氯化铁，D只能是亚硫酸钠．
故答案为：AgNO3；Al2（SO4）3；FeCl3；Na2SO3；Ba（OH）2；
（2）硫酸铝和氢氧化钡溶液反应的实质是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（3）三价铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，氯化铁溶液和亚硫酸钠溶液反应的实质是：2Fe3++SO32-+H2O=
2Fe2++SO42-+2H+，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：①Ba（OH）2溶液至溶液呈中性?②氨水?③Fe（OH）3?④Zn粒?⑤Al2O3粉末?⑥NaHCO3溶液．写出有关反应的离子方程式．
①______②______③______④______⑤______⑥______．

参考答案：①至溶液呈中性，NaHSO4与Ba（OH）2以2：1的物质的量之比反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②与氨水发生酸碱中和反应，离子反应为H++NH3．H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O；
③发生氢离子与氢氧化铁的反应，离子反应为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
④发生氢离子与Zn的反应生成氢气，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
⑤发生氢离子与氧化铝的反应生成铝离子和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
⑥发生氢离子与碳酸氢根离子的反应生成水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表示正确的是?
A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1jyawn1r0ui.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑+Cl2↑+2OH-
B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/e1c1gese3xm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3
C．泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3 CO2↑
D．表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是