时间:2020-08-13 05:35:39
1、实验题 下列方法中，能用于实验室制取氨的是??
①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
②加热试管中的氯化铵固体
③将烧瓶中的浓氨水加热
④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
参考答案：①③④
本题解析：①Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋H2O，正确
②虽然NH4ClNH3↑＋HCl↑有氨气逸出，但NH3＋HCl=NH4Cl，不正确
③NH3·H2ONH3↑＋H2O，正确
④CaO＋H2O=Ca(OH)2有大量OH－生成，使平衡NH4＋＋OH－
NH3·H2ONH3＋H2O右移，有得氨气的生成；另外放出大量的热，使反应NH3·H2ONH3↑＋H2O有氨气逸出，正确
故答案为①③④
本题难度：简单
2、选择题 下列反应属于氮的固定的是（?）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 【化学—选修2：化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水
B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液
D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是?，?；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式?，
?；
（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称?，其中发生的化学反应方程式为?；
（3） 设备B的名称?，其中m和n是两个通水口，入水口是?(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因?；
（4） 设备C的作用?；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g)
?CO2 (g)＋ H2 (g) ，?已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于?。
参考答案：Ⅰ、AC (2分)
Ⅱ、（1） 液化、分馏 ； (1分)?与碳反应除去CO2?(1分)
(1分)?
?(1分)
（2） 合成塔? (1分)
(1分)
（3）冷却塔?(1分)? n (1分)
高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。(2分)
（4）将液氨与未反应的原料气分离。 (1分)
（5）13.8? (2分)
本题解析：I.过量氨水与Cu2＋反应生成[Cu(NH3)2]2＋、硫酸钠溶液与Cu2＋不反应。
Ⅱ⑴从空气中分离出氮气的方法：①先通过降温将空气液化，然后再升温分馏得氮气，②将空气与碳反应，然后再除去CO2得氮气；C、CH4均能与水蒸气反应制取氢气。
⑵工业上合成氨(
)的设备为合成塔；
⑶从合成塔出来的混合气(N2、H2、NH3)通过冷却塔使氨气冷凝从混合气中分离出来；冷却水要从下口(n)进入，高温气体由冷却塔的上端进入，实现逆向冷却效果好。
⑷设备C能将液氨与未反应的原料气分离出来，同时再将未反应的原料气压缩到合成塔中循环利用。
⑸据题意，要使反应正向进行(除去CO)，则
，解得
。
本题难度：一般
4、选择题 白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A．P4和N4是同系物
B．P4和N4?是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为?（?）
A．50．8 g
B．66．4 g
C．44．8g
D．39．2g
参考答案：A
本题解析：在氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中铁、铜的质量和是30.4g在硝酸中发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol.可根据铁、铜的质量和是30.4g及;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol计算出铁、铜的质量，进而得到产生的沉淀的质量。选项为：A。
本题难度：一般