时间:2020-08-13 05:34:12
1、选择题 根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是
A.常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱
B.向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-
C.向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO3溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性；
B．碘单质遇淀粉变蓝；
C．检验溴离子应在酸性条件下；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸．
解答：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性，盐酸为无氧酸，则不能利用酸性比较非金属性，故A错误；
B．碘单质遇淀粉变蓝，则向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-，故B正确；
C．向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加硝酸至酸性，再加入稀AgNO3溶液检验溴离子，故C错误；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸，则向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中可能含有SO42-，还可能为Ag+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，涉及非金属性的比较、离子的检验、水解等，注重基础知识的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
本题难度：困难
2、选择题 下列物质含有离子键的是
A.C2
B.NaCl
C.CO2
D.H2O
参考答案：B
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项B正确。其余都是含有共价键的，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是
A.HBr、HCl、HF
B.HF、H2O、NH3
C.NH3、PH3、H2S
D.SiH4、CH4、NH3
参考答案：B
本题解析：试题分析：原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。
A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。
B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。
C项中稳定性强弱顺序应为：NH3> H2S >PH3?,故C不符合。
D项中稳定性强弱顺序应为：NH3> CH4 > SiH4 ,故D不符合。
考点：元素周期律
点评：本题考查元素性质的递变规律，依据元素周期律，可用排除法解答，题目难度不大。
本题难度：简单
4、选择题 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是。
A.高压、低温有助于可燃冰的形成
B.可燃冰的主要成分是甲烷
C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键
D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键
参考答案：C
本题解析：根据可燃冰存在于海底深处可知，选项A正确；可燃冰的主要成分是甲烷，B正确；碳、氢、氧都是非金属性元素，在可燃冰中不可能存在离子键，C不正确；碳、氢、氧都是不同非金属性元素，所以构成可燃冰的原子间存在着极性共价键，D正确，答案选C。
考点：考查可燃冰的有关判断
点评：在判断化学键类型时，一般遵循的原则是：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以判断。
本题难度：简单
5、选择题 下列过程，不需要破坏化学键的是
A.钠与水反应
B.干冰升华
C.碳酸氢钠受热分解
D.HCl气体溶于水
参考答案：B
本题解析：化学反应一定有化学键的断裂，Na与H2O反应，破坏了H2O中的H—O键。NaHCO3受热分解，破坏了Na+与
的离子键和H—O键。HCl气体溶于水破坏了H—Cl键。干冰升华只是由固体变成气体，CO2分子本身并未变化。
本题难度：简单