时间:2020-08-13 05:29:18
1、填空题 某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=?。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=?；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=?；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=?。
2、选择题 “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
3、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是?（?）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化
4、计算题 （10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要?。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为?g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉
淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计
算过程）
5、选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（?）
A．含NH
、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)