时间:2020-08-13 05:26:45
1、选择题 下列关于实验现象的描述正确的是
A.形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B.铜锌原电池的正极是锌
C.电解质溶液可以是稀硫酸
D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
E.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：D
本题解析：在原电池中电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜，锌应该作负极。铁比铜活泼，因此铜不可能把铁置换出来，但铜可以把铁离子还原生成氩铁离子。在选项D中可以构成铜锌原电池，从而加快反应速率。答案是D。
本题难度：简单
2、选择题 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )。
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl
参考答案：D
本题解析：A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，Cu元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl=2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)
C.常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
参考答案：A
本题解析：A 对混合之后得到0.01molNaCI溶液和0.01molNH3.H2O溶液，离子浓度为c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B 错0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2B)<c(B2-)
C 错常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)+c((CO32-)
D 错相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②=③
本题难度：困难
4、选择题 下列有机物注入水中振荡静置后分层且浮于水面的是
A.四氯化碳
B.溴苯
C.苯
D.乙醇
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法
A.乙烷与氯气反应
B.乙烯跟氯气反应
C.乙炔跟氯气反应
D.乙烯跟氯化氢反应
参考答案：D
本题解析：试题分析：取代反应中副反应多，产物复杂，难分离，所以为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法乙烯跟氯化氢发生加成反应，答案选D。
考点：考查有机物的制备
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是明确各种有机反应类型的含义以及原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：困难