时间:2020-08-13 05:26:04
1、选择题 对于反应A2 + 3B2
2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| ? | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
参考答案：B
本题解析：2SO2(g) ＋ O2(g) 
?2SO3(g)
起始/mol 0.40?0.24? 0
转化/mol? 2x?x? 2x
×100%＝80%，x＝0.16
K＝
＝400，B正确；C项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，错误；D项，乙中增大O2的浓度，其自身转化率减小，错误；A项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时SO3为0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其转化率为
×100%＝20%，错误。
本题难度：一般
3、选择题 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（?）
A．增加C的量
B．加催化剂
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
参考答案：D
本题解析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
B、催化剂能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故错；
C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，化学平衡发生移动，故对。
故选D。
点评：影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂，化学平衡不移动，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。
本题难度：简单
4、选择题 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 
2C(g)? ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)
参考答案：AD
本题解析：M容器保持恒容，N容器保持恒压，
由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。
A(g) + 3B(g) 
2C(g)
起始：? x? y
反应：? z? 3z? 2z
平衡：? x-z? y-3z? 2z
，则x=y，故A正确；
x∶y=1∶2，即y=2 x，设反应中消耗掉amol A
A(g) + 3B(g) 2C(g)
n(初始)?x? 2x? 0
△n? a? 3a? 2a
n(平衡) x-a? 2x-3a? 2a
A的转化率=a/x，B的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；
C、题目中热化学方程式的意义：若1mol A完全反应，放热192 kJ，
选项中：x∶y=1∶3，设反应中消耗掉bmol A
即y=3x，A(g) + 3B(g) 2C(g)?放热
n(初始)?x? 3x? 0? 192x kJ
△n? b? 3b? 2b? 172.8 kJ
即?xmol：192x kJ= b：172.8 kJ，则b="0.9" mol
故A的转化率= b/ x=0.9/ x，C错误；
D、? A(g) + 3B(g) 2C(g)
n(初始)? 1.2? 1? 0
△n? 0.2? 0.6? 0.4
n(平衡)? 1? 0.4? 0.4
则平衡常数K=（0.2 mol/L）2/[0.5 mol/L×（0.2 mol/L）3]=10
原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。N容器恒温、恒压，则容器体积比=气体的物质的量比，
即：2.16/1.8=V/2，瞬间总体积（V）变为2.16×2.00/1.8=2.4L，所以：
Q=(0.4 mol/2.4L)2/[(1.36 mol/2.4L) ×(0.4 mol/2.4L)3]=10.6
Q＞K，所以，平衡要逆向移动，即v(正)＜v(逆)，故D正确；
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是
A．t1时刻，υ(正)< υ(逆)
B．t2时刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3时刻，υ(正)= υ(逆)
D．t4时刻，υ(正)= υ(逆)
参考答案：BD
本题解析：由图像可知t4时刻之前,正反应速率总是大于逆反应速率.t4是正逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态,所以正确的答案是BD.
本题难度：一般