时间:2020-08-13 05:25:43
1、选择题 下列化学用语的理解正确的是?
[? ]
A．某离子结构示意图为：
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子?
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2
B．MgCl2
C．H2S
D．KOH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为?，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是?。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是?，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式?。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为?。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。
参考答案：（1）3d54s2（1分） 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少（2分）
（2）①具有孤对电子?②sp?
（每空2分，共6分）
（3）分子晶体（1分）
（4）1:2（2分）
本题解析：（1）Mn元素为2号元素，价电子的排布式为：3d54s2；Mn2+的价电子为3d5，3d轨道半充满，较稳定，由较稳定的3d5半充满态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；Fe2+的价电子为3d6，不稳定，由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
（2）①Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子。
②CN-中C与N形成碳氮三键，所以C原子杂化方式为sp；原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以N2与CN-互为等电子体，电子式为：
（3）三氯化铁熔沸点较低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，说明三氯化铁为分子晶体。
（4）体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2，面心立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2。
本题难度：一般
4、选择题 肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 
[? ]
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E2F2的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32-中心原子杂化方式______；D3中心原子杂化方式______；
FD42-微粒中的键角______；FD3分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为：
．
故答案为：
．
（2）化合物E2F2是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S 2-之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式
；化合物ABC是氢氰酸，结构式为
．
故答案为：
；
．
（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数．
BF32-中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp2杂化；
D3中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp2杂化；
FD42-微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD3分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．
故答案为：sp2杂化；?sp2杂化；?109°28′；平面三角形．
（4）与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-．
故答案为：OCN-或SCN-或N3-．
（5）C3H7NO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明该物质含有羧基，因为含有氮元素，所以还含有氨基，该分子具有手性，其结构简式为
；所有单键都是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以含有12个σ键1个π键．
故答案为：
；12；1．
本题解析：
本题难度：一般