时间:2020-08-13 05:25:23
1、选择题 中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na2SO3?
B.? B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.? B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D.?若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1
2、实验题 将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是?；
（2
）溶液颜色褪去的是?；
（3）SO2作氧化剂的是?；
（4）SO2作还原剂的是?；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是?；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是?。
3、填空题 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?。（填写字母编号）
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为?。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为?。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
?工业生产中，步骤③的反应条件为?。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为?。
写出步骤②反应的离子方程式?。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_?。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 ?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2?
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2?
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为?。
4、选择题 氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是( )?
A．硒化钠是以离子键形成的离子化合物?
B．硒难溶于水?
C．H2S剧毒，H2Se无毒?
D．硒与金属、非金属分界线相邻，是良好的半导体材料?
5、填空题 已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应