时间:2020-08-13 05:24:42
1、选择题 仔细分析下列实验:
实验1: 实验2:
A、B、C试管中的现象如下表所示:
| A | B | C |
| 产生白色沉淀,溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉淀,溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀,溶液为无色 |
参考答案：(1)Ba2++
====BaSO4↓ (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
本题解析：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,发生两个离子反应,生成两种沉淀。
考点：离子反应
本题难度：一般
2、选择题 离子方程式H＋+ OH -= H2O所表示的反应是( )。
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
参考答案：B
本题解析：
试题解析：离子方程式H＋+OH-=H2O表示强酸和强碱的中和生成可溶性盐和水的反应，故选B。
考点：离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O
参考答案：D
本题解析：A项CaCO3能溶于盐酸，所以反应不能发生；B项因为氢氧化钠溶液过量，所以NH4+和HCO3-都发生反应：HCO3－+ 2OH－+NH4+==CO32－+2 H2O+NH3.↑ C项Al（OH）3只溶于强碱溶液，所以离子方程式应为：Al3++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+;
考点：离子方程式的书写。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑
B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+
C．铜与浓硝酸反应：Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
参考答案：C
本题解析：A中没有配平，应该是2Na2O2 +2 H2O＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑，A错；Al(OH)3不溶于氨水，
AlCl3溶液中滴加过量的氨水离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，B错；C对；小苏打是NaHCO3，与醋酸反应的离子方程式为HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ CH3COO－，D错。
考点：离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
参考答案：D
本题解析：A、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、铜片跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故C错误；D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般