时间:2020-08-13 05:24:42
1、填空题 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________ ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
（5）操作④的名称是__________________________。
2、选择题 不能用2H + + CO32－ ＝ CO2↑+H2O表示的反应是
A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B．稀盐酸与碳酸钠溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
3、简答题 （16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：
已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ， 。
4、填空题 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－